энтропия системы уменьшается в реакциях

Как же вычислить изменение эн­тропии окружения? Удобнее всего выразить его через свойства системы. Если количество теплоты DQ переда­ётся от системы окружению при по­стоянной температуре Т, то измене­ние энтропии окружения можно рассчитать по формуле DSокр = DQокр /T. В то же время теплота, покинувшая систему и перешедшая в окружающую среду при постоянном давлении, рав­на тепловому эффекту реакции DH с обратным знаком, т. е.

DSобщ=DSсист+DSокр>0.

При протекании химической ре­акции кроме изменения энтропии са­мой системы необходимо учитывать её изменение в окружающей среде. Если систему и её окружение в сово­купности рассматривать как единую изолированную систему, то, согласно второму закону термодинамики, для самопроизвольной химической реак­ции общее изменение её энтропии должно быть больше нуля:

Энтропия — царица хаоса.

Итак, энтропия — мера хаотичности, беспорядка. А наиболее хаотичной формой существования вещества яв­ляется газ. Поэтому если химическая реакция протекает с увеличением числа молей газов в системе, то эн­тропия системы возрастает, и наобо­рот. Например, энтропия сильно уве­личивается в реакции СаСО3=СаО+СО2 и уменьшается в реакции 2Н2+О2=2Н2О.

Наука » Химия » ИЗМЕНЕНИЕ ЭНТРОПИИ В ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЯХ

Влияние отчества

Народная медицина

Народные средства

Удивительные животные

Паронормальные явления

Необъяснимые явления

Необъяснимые существа

Загадки прошлого

Аномальные явления

Персональные гороскопы

Зодиакальный гороскопы

Гороскоп совместимости

Загрузка. Пожалуйста, подождите...

ИЗМЕНЕНИЕ ЭНТРОПИИ В ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЯХ » Мурзим